Practica #4 

Reacciones al exponer el cloruro de sodio, potasio, magnesio, calcio, estroncio y cobre


1.- Cloruro de Cobre:

  Al exponer el cloruro de cobre al fuego su reacción a  esto es cambiar la coloración del este
a  un tono azul verdoso, el cual tiene como espectro los colores amarillo, morado y verde

2.- Cloruro de Estroncio:                                                                                                                  

                                                            

  

 Al exponerlo al fuego su reacción hace que la coloración del fuego tomo una tonalidad de rojo intenso el cual toma como espectro los olores naranja, rojo y morado.

3.- Cloruro de Sodio:

       En el cloruro de sodio, al exponerse al fuego, se mostró un espectro con los colores rojo, naranja y verde.

4.- Cloruro de Potacio:

     Al exponerlo al fuego se puede ver un espectro con los colores rojo, azul, naranja y verde.

5.- Cloruro de Magnesio:

    

          Al exponerlo al fuego cambia su estado y se pone mas solida y medio se derrite, su espectro es de colores verde, azul y rojo.

6.- Cloruro de Calcio:

       Al exponerlo al fuego este, la reaccionar empieza a  brincar y a botar de donde se le esta sosteniendo, su espectro es de colores verde, amarillo, azul y morado.

   Con el espectroscopio se es posible ver los espectros de cada una de estas reacciones con su luz como se muestra en las siguientes imágenes.

                                                                                    Colores que se muestran en el espectroscopio.
                                                                                                                 ( espectro )
        Espectroscopio

Practica #4

Reacciones al exponer los cloruros de sodio, potacio, magnesio, calcio, estroncio y cobre al fuego.

Practica #3 Electrolisis

                                          PRACTICA 1:

Materiales:
Cloruro de sodio, 2 tubos de ensayo, pinzas, circuito eléctrico de 2 pilas en serie, 2 clavos y un recipiente grande.

1.- Llenar el recipiente con agua poco mas de la mitad.
2.- Disolver un poco de cloruro de sodio en el recipiente con agua.
3.- Llenar los tubos de ensayo con el agua y ponerlos de cabeza dentro del recipiente de manera de que no entre el aire en ellos.
4.- Colocar los clavos en cada una de las esquinas del circuito y meterlos dentro de cada uno de los tubos de manera de que no se meta el aire en los tubos.
5.- Esperar y ver como para la reacción.

Para ver o comprobar que el expeimento salio bien hay que marcar los tubos en 3 partes iguales, en un tubo quedara atrapado el gas de hidrogeno y en el otro estara el oxigeno,
el volumen del hidrogeno debe  quedar balanceado en medida 2:1
del oxigeno.

PbI2

             PRACTICA 2:  Tipos de reacciones.

Mg + O2 → MgO+luz+energia      Produce un destello de luz.

CuSO4 + Zn  → ZnSO4 + Cu      Se oxidó.

Pb (NO3)2 + KI → PbI 3 + KNO3      Salio un color amarillo de esta mezcla, ya que ese es el olor del PbI2.

Practica de química:

  Lo que se hizo es que con estos materiales fuimos obteniendo gases dentro de la botella, primero con Zinc y peróxido de hidrógeno, y después con dióxido de manganeso y agua oxigenada, finalmente hicimos una combustión y obtuvimos residuos de agua en la boquilla de la botella.

 Materiales.

                        Aquí estamos los gases que suelta el dióxido de                              manganeso y el agua oxigenada.

 Aquí se aprecia el gas que se acumula en la botella.

                    Aquí se ve como el zinc y el peróxido                       de hidrógeno reaccionan y hacen que                        el nivel del agua baje.

                                     Así se ve el dióxido de manganeso y el                                             agua oxigenada cuando reaccionan.

                                  Aquí se ve claramente que el nivel del                                        agua va disminuyendo

 Peróxido de hidrógeno.

Aquí están los dos gases que se soltaron
de las reacciones entre el Zinc y el peróxido de
hidrógeno  y  el dióxido de manganeso y el
agua oxigenada.